方法原理
石灰遇水变为熟石灰。反应式如下:
CaO + H2O→Ca(OH)2
用标准酸滴定(OH)-并计算相应CaO含量。
仪器
容量瓶:100 mL;烧杯100 mL;移液管:20 mL;滴定管:50 mL。
试剂
1.甲基红指示剂:称0.1 g甲基红溶于100 mL95%乙醇中。
2.盐酸标准溶液[c(HCl)= 0.1 mol●L-1]:取9 mL.盐酸注人1L水中摇匀,用碳酸钠进行标定。称取0.2g(准确至0. 0001 g)碳酸钠2份,分别放入250 mL三角瓶中，加水约30mL溶解，加2滴甲基红指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液变红色时，煮沸2min除尽COz,拎却后继续滴定至红色为终点。同时作空白试验。计算公式如下:
式中:c(HCl)——盐酸标准溶液浓度,mol●L-1;
m——碳酸钠的质量,g;
V——滴定时耗用盐酸溶液的体积,mL;
V0——空白试验耗用盐酸溶液的体积,mL;
10-3——将 mL换算成L的系数;
52.99——1/2Na2CO3 的摩尔质量,g●mol-1。
3.氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)= 0.25 mol●L-1]:量取13 mL氢氧化钠饱和溶液,注人1L不含二氧化碳的水中,摇匀。标定:称取1. 5000g经105 ℃~110 ℃烘至恒量的基准苯二甲酸氢钾,溶于80mL不含二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配好的氢氧化钠标准溶液滴定至与标准色相同为终点(标准色配制:80mLpH8.5的缓冲溶液,加2滴酚酞指示剂,混匀)。按下式计算:
式中:c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度,moL●L-1;
m——碳酸钠的质量,g;
V——滴定用盐酸溶液的体积,mL;
V0——空白试验用盐酸溶液体积,mL;
10-3——将mL换算成L的系数;
53——碳酸钠（½Na2CO3）的摩尔质量,g●mol-1。
操作步骤
称取试样2g(准确至0. 01 g)放入100 mL烧杯中,滴加少量水使试样分解后再加人约30mL水,煮沸5 min,转入100 mL容量瓶中,用除去CO:的水稀释至刻度,摇匀静置(必要时过滤),吸取清液20mL于250mL三角瓶中,加2滴甲基红指示剂,用盐酸标准溶液滴定至溶液变红色为终点。
结果计算
式中:ω(CaO)——试样中石灰的质量分数，%;
c——盐酸标准溶液浓度,mol●L-1;
V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积,mL;
ts——分取倍数(100/20);
10-3——将mL换算成L的系数;
m——试样质量,g;
M——氧化钙(¼CaO)的摩尔质量,M(¼CaO)=28g●mol-1。
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